Kyseliny

Produkty

Kyseliny se nacházejí v mnoha drogy jako aktivní složky nebo jako pomocné látky. Jako čisté látky jsou dostupné v lékárnách a drogeriích. V domácnosti se nacházejí například v citronové šťávě, ovocné šťávě, ocet a čisticí prostředky.

Definice

Kyseliny (HA), s výjimkou Lewisových kyselin, jsou chemické sloučeniny, které obsahují proton (H

+

) na základnu. Nazývají se proto také dárci protonů. S vodou tvoří hydroniový ion H

3

O

+

:

  • HA + H

    2

    ⇄ H

    3

    O

    +

    + A

    -

Reakce s bází (B):

  • HA + B ⇄ HB

    +

    + A

    -

Tato reakce je reverzibilní v důsledku deprotonace báze. Protože probíhá v obou směrech, nastává rovnováha. H

+

je formálně a vodík atom bez elektronu. Protože vodík skládá se pouze z jednoho protonu a jednoho elektronu, pouze jeden proton zůstává, když se elektron vzdá. Mimochodem, volný proton se nevyskytuje; vždy existuje základna, která by se toho ujala. Při acidobazické reakci se z kyseliny tvoří konjugovaná báze a ze zásady se tvoří konjugovaná kyselina.

Multi-protonové kyseliny

Kyseliny se liší počtem dostupných protonů. V kyselině chlorovodíkové (HCl) je pouze jeden proton, zatímco v kyselině fosforečné (H

3

PO

4

) tam jsou tři. Mluvíme o mono-, di- a triprotonových kyselinách. Třístupňová deprotonace kyseliny fosforečné:

  • H

    3

    PO

    4

    H

    2

    PO

    4


    -

    + H

    +

    HPO

    4


    2-

    + H

    +

    PO

    4


    3-

    + H

    +

Kyselinová síla (pKa)

Kyseliny se dále liší pevnost, tj. v tendenci uvolňovat proton. Například, kyselina sírová, kyselina dusičná, a kyselina chlorovodíková jsou silné kyseliny octová kyselina je slabá kyselina. Silné kyseliny disociují úplně na protony a konjugovanou bázi, zatímco slabé kyseliny disociují pouze v malé míře. Hodnota pKa (nebo pKs) je míra pevnost kyseliny. Čím nižší hodnota, tím silnější je kyselina. PKa je odvozen od konstanty disociace kyseliny (konstanta kyseliny) Ka (Ks). Je to negativní dekadický logaritmus.

  • PKa = -log Ka

Je třeba poznamenat, že se jedná o logaritmickou stupnici. Rozdíl 1 na této stupnici odpovídá 10

1

, rozdíl 5 tedy 10

5

! Mezi ethanol (pKa: 15.9) a octová kyselina (pKa: 4.75) existuje obrovský rozdíl 10

11

.

Soli

Korespondence soli kyselin, například dusičnanů, octanů, síranů, uhličitanů nebo fosforečnanů, má ve farmacii také velký význam. Soli se tvoří, když je kyselina neutralizována zásadou:

  • HCl (kyselina chlorovodíková) + NaOH (hydroxid sodný) NaCl (chlorid sodný) + H

    2

    O (voda)

hodnota pH

Vodný řešení kyselin má pH pod 7. pH je záporný dekadický logaritmus koncentrace hydroniových iontů:

  • pH = -log C (H

    3

    O

    +

    )

Stupnice pH se pohybuje od 0 (kyselá) do 14 (bazická). Rozdíl 1 znamená opět hodnotu 10

1

.

Účinky

Kyseliny mají žíravé, dráždivé, antiseptické a antimikrobiální vlastnosti. Mají kyselé chuť a může napadnout mnoho materiálů, například obecné kovy a vápenec.

Oblasti použití

Farmaceutické a lékařské aplikace zahrnují:

  • Jako žíravina proti bradavice a kuří oka.
  • Pro výrobu účinné látky soli.
  • Pro prevenci a léčbu infekčních nemocí, jako a dezinfekční prostředek.
  • Kyseliny se používají v dostatečném ředění se sníženým obsahem žaludeční kyselina produkce ke zlepšení trávení.
  • Zvyšování žaludečního pH, například s inhibitory protonové pumpy, může snížit biologická dostupnost jiných léků. K dočasnému okyselení lze užívat kyseliny, například ve formě kolového nápoje žaludek.
  • Jako farmaceutické pomocné látky, například jako konzervační látky, v šumivé tablety a upravit pH. Pro přípravu pufru řešení.
  • Jako čisticí prostředky.
  • Pro chemické syntézy, jako činidla.
  • Jako přísady do potravin.

Zástupce (výběr)

Anorganické kyseliny, minerální kyseliny:

  • Kyselina boritá
  • Kyselina uhličitá
  • Kyselina fosforečná
  • Kyselina dusičná
  • Kyselina chlorovodíková
  • Kyselina sírová
  • Kyselina sírová

Organické kyseliny:

  • Kyselina jablečná
  • Kyselina mravenčí
  • Kyselina askorbová
  • Kyselina benzoová
  • Kyselina chloroctová
  • Octová kyselina
  • Mastné kyseliny
  • Kyselina mléčná
  • Nukleové kyseliny
  • Kyselina šťavelová
  • Kyselina pikrová
  • Kyselina salicylová
  • Kyselina trichloroctová
  • Kyselina vinná
  • Kyselina citronová

Mnoho aktivních farmaceutických složek jsou kyseliny.

Nepříznivé účinky

Kyseliny mají žíravé a dráždivé vlastnosti a mohou způsobit popáleniny kůže, sliznice a oči. Požití silných kyselin může být život ohrožující. Je třeba dodržovat příslušná opatření v bezpečnostním listu (např. Ochranné rukavice, digestoř, bezpečnost brýle, laboratorní plášť, ochrana dýchacích cest).