Kyslík

Produkty

Kyslík je komerčně dostupný ve formě lahví na stlačený plyn (kyslíkové lahve) s bílou barvou jako stlačený plyn. V mnoha zemích je k dispozici například od společnosti PanGas.

Struktura a vlastnosti

Kyslík (symbol: O, elementární: O2, atomové číslo: 8, atomové hmota: 15,999 XNUMX) je přítomen jako dioxygen (O.2, O = O) jako bezbarvý plyn bez chuti a zápachu, který je těžko rozpustný v voda, Tento voda rozpustnost je důležitá pro vodní živočichy, jako jsou ryby. Kapalný kyslík má světle modrou barvu. The bod varu, teplota přechodu z kapalného na plynný kyslík, je -183 ° C. Kyslík je nejznámější oxidační činidlo. Obvykle přijímá dva elektrony a je v procesu redukován. Tvoří oxidy nebo dioxidy s mnoha dalšími prvky. Například kovy se vzdávají elektronů, které jsou absorbovány kyslíkem. Při tvorbě oxidu hořečnatého se dva elektrony přenášejí z elementárního hořčíku na kyslík:

  • 2 Mg: (elementární hořčík) + O2 (kyslík) 2 MgO (oxid hořečnatý)

Viz také pod redoxní reakce. Oxidy kovů (příklady):

  • Železo: Oxidy železa (rez)
  • Hořčík: oxid hořečnatý
  • Vápník: oxid vápenatý
  • Hliník: oxid hlinitý

Oxidy kovů jsou pevné látky, se kterými reagují voda základním způsobem. Pevné, kapalné nebo plynné oxidy mohou být tvořeny nekovy. Oxidace nekovů:

Spalování organických sloučenin je důležité pro výrobu energie, například s metanem, složkou zemního plynu:

  • CH4 (methan) +22 (kyslík) CO2 (oxid uhličitý) + 2 H2O (voda)

Známá také výbušná reakce s vodíkem, reakce s kyslíkem:

  • 2 H2 (vodík) + O2 (kyslík) 2 H2O (voda = dihydrogen monoxide)

Většina oxidací kyslíkem je exotermická, což znamená, že se uvolňuje energie, světlo a teplo. Naopak, kyslík lze také získat z vody pomocí elektrolýzy. Jak již bylo zmíněno, kyslík je k dispozici v lahvích na stlačený plyn. V laboratoři jej lze také získat z oxidačních činidel, jako je např chlorečnan draselný or chlorečnan sodný zahříváním, protože tyto při zahřátí uvolňují kyslík. Rostliny produkují kyslík jako „odpadní produkt“ během fotosyntézy pod vlivem světla:

  • 6 CO2 (oxid uhličitý) + 6 H2O (voda) C6H12O6 (glukóza) + O.2 (kyslík)

U lidí tato reakce probíhá opačným směrem a uvolňuje energii.

Účinky

Kyslík (ATC V03AN01) je nezbytný pro život. Nejen proto, že je to nezbytné v mitochondrie jako oxidant pro syntézu nosiče energie adenosin trifosfát. Ale také proto, že kyslík je jedním ze šesti chemické prvky které tvoří více než 99% těla hmota. Podíl kyslíku je asi 60%. Je přítomen téměř ve všech důležitých biomolekulách, například v aminokyseliny, Proteinů, sacharidy, nukleové kyseliny, lipidy a vitamíny. To je také způsobeno skutečností, že se vyskytuje v mnoha funkčních skupinách, například v alkoholech, aldehydy, karboxylové kyseliny, ethery, estery a Ketony. Je také přítomen v mnoha anorganických látkách soli - a samozřejmě ve vodě. Vzduch je směs plynů, která se skládá pouze z přibližně 21% kyslíku. A kyslík je také přítomen ve většině minerálů a hornin, například křemík oxid křemičitý nebo jako uhličitan vápenatý ve vápenci. Křemík má vysokou afinitu ke kyslíku. V těle kyslík difunduje z plic do krevního řečiště, kde je absorbován hemoglobin v červené krev buňky a transportovány do periferních tkání.

Indikace

  • Kyslík se v lékařství podává hlavně k prevenci a léčbě hypoxických a hypoxemických stavů, například poruch dýchacích cest, kardiovaskulárních chorob nebo šok. Hraje také důležitou roli v anestezii.
  • Ve farmacii je kyslík obsažen v mnoha účinných látkách a pomocných látkách.
  • Jako dezinfekční prostředeknapříklad ve formě vodík peroxid (uvolňování kyslíku).

Rozklad peroxidu vodíku:

  • 2 H2O2 (peroxid vodíku) 2 H2O (voda) + O2 (kyslík)

Rozklad lze zastavit přidáním katalyzátoru, jako je např mangan oxid uhličitý (MnO2) lze zrychlit.

Dávkování

Podle Souhrnu údajů o přípravku. Kyslík je podáván inhalace. Během léčby by měl být sledován arteriální tlak kyslíku (PaO2) nebo saturace arteriálním kyslíkem (pulzní oxymetrie).

Zneužívání

Oxidační činidla, jako např dusičnan draselný, dusičnan amonný, a chlorečnan draselný mohou být zneužity k nelegální výrobě výbušnin. Poskytují kyslík potřebný pro explozivní reakci za vzniku plynů.

Kontraindikace

Úplná opatření naleznete na štítku s drogami.

Nepříznivé účinky

Nadměrná koncentrace kyslíku je toxická pro člověka, toxická pro buňky a životu nebezpečná. Kyslík jako oxidační činidlo má vlastnosti podporující oheň. Může zapálit nebo zintenzivnit požár, protože oxidace probíhají efektivněji při vyšším koncentrace. To lze ilustrovat na zářící dřevní štěpce, která začne hořet, když je vystavena vysoké hladině kyslíku. Kyslíkové lahve obsahující stlačený plyn mohou při zahřátí explodovat.