Soli

Produkty

V přípravku je přítomno mnoho účinných látek a farmaceutických pomocných látek drogy jako soli. Jsou také přítomni v doplňky stravy, v potravinách, zdravotnické prostředky a kosmetika. Různé soli jsou k dispozici jako otevřené zboží v lékárnách a lékárnách.

Struktura

Soli se skládají z kladně a záporně nabitých atomů nebo sloučenin, tj. Kationtů a aniontů. Společně tvoří iontovou vazbu (iontovou vazbu), která je založena na elektrostatické přitažlivosti. Nejznámějším zástupcem je kuchyňská sůl chlorid sodný (NaCl), který se skládá z kationu sodného (Na +) a anionchloridu (Cl-). kromě chlorid sodnýexistuje nespočet dalších anorganických a organických solí (viz níže). Kovové ionty jsou obvykle kationty a nekovy tvoří anionty. Oba mohou být monatomické nebo polyatomové. Ionty lze nabíjet nejen jednotlivě, ale i vícenásobně. Protože poplatky vyvážit ven, sůl je při pohledu zvenčí neutrální. V takzvaných iontových krystalech se ionty usazují v typické mřížkové struktuře. V krystalu soli je každý iont obklopen 6 protiionty. The pevnost krystalů je založeno na elektrostatické přitažlivosti iontů k sobě navzájem. Protože je to silné, mají vysoké teploty tání a teploty varu (viz níže). Soli se liší od molekuly, které nejsou nabité a charakterizované kovalentními vazbami. Atomy v molekuly sdílet své elektrony navzájem.

Nemovitosti

Soli jsou často, i když ne vždy, vysoce rozpustné v voda. Příkladem špatně rozpustné soli je uhličitan vápenatý (Limetka). Jsou to dobré elektrické vodiče v roztoku nebo v roztaveném stavu, ale ne jako krystaly. Soli často existují jako bílé nebo průhledné a krystalické pevné látky, jako je chlorid sodný, ale může mít jakoukoli barvu. Například, manganistan draselný je fialová a měď síran je modrý. The bod tání je obvykle vysoká. Je 801 ° C pro sodík chlorid. Proto se na rozdíl od domácího cukru (sacharózy), což je organická molekula, sůl neroztaví a nespálí se na varné desce, pokud je rozlita. Oxid hořečnatý dokonce má bod tání nad 2800 ° C. To platí obdobně i pro body varu. Soli se tvoří například tehdy, když kyselina reaguje s bází. Níže je uveden příklad:

Kovy přenášejí elektrony na nekovy (viz redoxní reakce):

  • 2 Mg: (elementární hořčík) + O2 (kyslík) 2 MgO (oxid hořečnatý)

Existují i ​​jiné reakce a soli se vyskytují také v přírodě, kde je lze těžit nebo získat jinou metodou.

Oblasti použití

Ve farmacii:

Zástupce

Následuje několik příkladů solí, které jsou důležité ve farmacii (výběr):

  • Chlorid amonný
  • Hydrogenuhličitan amonný (hnací sůl)
  • Dusičnan amonný
  • Arginin aspartát
  • Síran barnatý
  • Subalicylát bizmutu
  • Epsomská sůl (síran hořečnatý)
  • Askorbát vápenatý
  • Uhličitan vápenatý (vápno)
  • Glukonát vápenatý
  • Chlorid železitý
  • Síran železnatý
  • Ems sůl
  • Glauberova sůl (síran sodný)
  • Staghornová sůl (hydrogenuhličitan amonný)
  • Bromid draselný
  • Uhličitan draselný
  • Chlorečnan draselný (již se nepoužívá pro lékařské účely!)
  • Chlorid draselný
  • Dihydrogenfosforečnan draselný
  • Hydrogenuhličitan draselný
  • Jodid draselný
  • Dusičnan draselný (ledek)
  • Manganistan draselný
  • Směs solí rozpouštějící katar
  • Síran měďnatý
  • Chlorid hořečnatý
  • Hydroxid hořečnatý
  • Orotát hořečnatý
  • Oxid hořečnatý
  • Mořská sůl
  • Askorbát sodný (sodná sůl vitamin C).
  • Benzoát sodný
  • Uhličitan sodný (soda)
  • Chlorečnan sodný (bez lékařského použití!)
  • Chlorid sodný (stolní sůl)
  • Citran sodný
  • Dihydrogenfosforečnan sodný
  • Fluorid sodný
  • Hydrogenuhličitan sodný (hydrogenuhličitan sodný)
  • Monohydrogenfosforečnan sodný
  • Soli kyseliny (např. acetáty, citráty).
  • Mýdla (soli mastných kyselin)
  • Dusičnan stříbrný
  • Soli účinné látky
  • Síran zinečnatý