Definice a vlastnosti
Bod varu je charakteristická teplota, při které látka přechází z kapaliny do plynného stavu. Kapalná a plynná fáze jsou v tomto bodě v rovnováze. Typickým příkladem je voda, který začíná vřít při 100 ° C a stává se vodní párou. Bod varu závisí na tlaku. Například při nižším atmosférickém tlaku - například v Alpách - voda začíná vřít jen o několik stupňů pod 100 ° C, v závislosti na nadmořské výšce. Odpařování mimochodem není to samé jako vaření. Odpařování může způsobit, že kapaliny hluboko pod bodem varu přecházejí z povrchu látky do plynné fáze. Bod varu závisí na pevnost mezimolekulární interakcí. Čím vyšší jsou, tím vyšší je bod varu. Například, chlorid sodný (stolní sůl) má vysokou teplotu varu 1465 ° C díky silné iontové látce interakcí. Bod varu voda je mnohem nižší kvůli slabším vodík vazby. Další ovlivňující proměnnou je molekula hmota.
Oblasti použití
Bod varu se používá mimo jiné v analytice, pro identifikaci, charakterizaci a pro zajištění kvality.
Příklady
Bod tání vybraných látek za normálního tlaku:
- Wolfram: 5930 ° C
- Chlorid sodný: 1465 ° C
- Olivový olej: Cca. 700 ° C
- Glycerol: 290 ° C
- Propylenglykol: 188 ° C
- Voda: 100 ° C
- Benzín: přibližně 85 ° C
- Ethanol: 78 ° C
- Aceton: 56 ° C
- Diethylether: 35 ° C
- Oxid siřičitý: -10 ° C
- Propan: -42 ° C
- Vodík: -253 ° C
