Chlór

Produkty

Plynný chlór je k dispozici u specializovaných maloobchodníků jako kapalina ve lahvích na stlačený plyn.

Struktura a vlastnosti

Chlor (Cl, 35.45 u) je chemický prvek s atomovým číslem 17, který patří k halogenům a nekovům a existuje jako žluto-zelený plyn se silným a dráždivým zápachem. Molekulárně je diatomický (Cl₂ resp. Cl-Cl). The bod varu je -34 ° C. Chlor je velmi reaktivní a je silným oxidačním činidlem. Má 7 valenčních elektronů a je o jeden elektron menší než konfigurace vzácného plynu. Chlor reaguje s elementárními sodík tvořit chlorid sodný (stolní sůl). Jedná se o redoxní reakci, při které sodík působí jako redukční činidlo a chlor jako oxidační činidlo:

• 2 Na (sodík) + Cl₂ (chlor) 2 NaCl (chlorid sodný).

Je pozoruhodné, že reaktivní kov a jedovatý plyn tvoří relativně neškodnou krystalickou stolní sůl, která se používá při vaření. Mnoho dalších kovů tvoří chloridy, například železo (chlorid železitý), draslík (chlorid draselný), hliník (chlorid hlinitý), Nebo magnézium (chlorid hořečnatý). S vodíkem dochází po aktivaci k silně exotermické reakci s chlorovodíkem:

• H₂ (vodík) + Cl₂ (chlor) 2 HCl (chlorovodík)

Účinky

Chlór má silné oxidační, bělící a dezinfekční vlastnosti.

Oblasti použití

• Složka vodík chlorid a kyselina chlorovodíková, pro přípravu účinné látky soli.
• Chlor je obsažen jako náhrada v mnoha farmaceutických látkách.
• Jako dezinfekční prostředek (např. plynný chlór, sodík chlornan).
• Pro chemické syntézy, například pro chlorace v organické chemii.
• Pro voda léčba.

Nepříznivé účinky

Chlór je toxický a nechráněný kontakt s plynem je životu nebezpečný. Může způsobit těžké popáleniny kůže, sliznice, oči a dýchací trakt. Jako oxidační činidlo také podporuje oheň a je škodlivá pro životní prostředí. Plynný chlór je těžší než vzduch a může se hromadit na zemi. V minulosti byl opakovaně zneužíván jako jedovatý plyn.