voda

Produkty

Voda je komerčně dostupná v různých kvalitách. Voda pro farmaceutické účely je dostupná v lékárnách, například čištěná voda (viz zde). Vyrábí se v lékárnách nebo je objednává od specializovaných dodavatelů.

Struktura

Čistá voda (H2O, Mr = 18.015 g / mol) existuje jako čirá bezbarvá kapalina bez zápachu nebo chuť. Je to anorganická sloučenina, která se skládá ze dvou atomů vodík a jeden atom o kyslík, vodík atomy jsou kovalentně navázány na kyslík atom. Vnitřní úhel mezi vodík atomů je 104.45 °.

Polarita, rozpustnost a vodíkové vazby

Voda se vyznačuje svou polaritou, která umožňuje rozpuštění mnoha látek, například soli a polární sloučeniny. Kyslík (O) má částečný záporný (δ-) náboj a vodík (H) má částečný kladný (δ +) náboj. Rozpustnost většiny látek ve vodě se zvyšuje se zvyšující se teplotou. Proto se voda ohřívá například pro výrobu čaje a káva a jako čisticí prostředek. Existují však například výjimky síran vápenatý (sádra). Voda může tvořit maximálně čtyři vodíkové vazby. Protože je dárcem i akceptorem pro H-vazby, má poměrně vysokou hodnotu bod tání 0 ° C a bod varu 100 ° C (standardní tlak). Při nižších tlacích, například v Alpách, bod varu kapky. Na Zemi se vyskytuje ve všech třech stavech agregace, jmenovitě jako led (pevná látka), voda (kapalina) a jako vodní pára (plyn). V kapalném a pevném skupenství voda molekuly jsou vždy ve vzájemném kontaktu prostřednictvím vodíkových vazeb.

Hustota

Projekt hustota vody o teplotě 3.98 ° C (tj. asi 4 ° C) a tlaku jedné atmosféry je 1000 kg / m3 nebo 1 g / cm3. Proto, protože hustota vody je 1 g / cm3, hmota a objem jsou ekvivalentní. The objem 1 litru vody se rovná hmota 1 kg. Na rozdíl od mnoha jiných látek se hustota pevné látky (ledu) je o něco menší než u kapalné vody. Led proto plave na vodě.

Reakce na bázi kyselin

Voda je amfoterní, což znamená, že může reagovat jako kyselina (donor protonu) i báze (akceptor protonu):

  • H2O (voda) + H2O (voda) H3O+ (oxoniový ion) + OH- (hydroxid)

Redoxní reakce

Reaktivní kovy, například elementární magnézium reagují s vodou za vzniku vodíku. Toto je redoxní reakce. Hořící hořčík proto nelze uhasit vodou!

  • Mg: (elementární hořčík) + H2O (voda) H2 (vodík) + MgO (oxid hořečnatý)

Známá je také prudká reakce elementárního sodíku s vodou:

  • 2 Na- (elementární sodík) + 2 H2O (voda) 2 Na+ (iont sodný) + 2 OH- - (hydroxid) + H2 (vodík)

Oxyhydrogenová reakce

Vysoce exotermická reakce vodíku a kyslíku, známá jako oxyhydrogenová reakce, produkuje vodu:

  • 2 H2 (vodík) + O2 (kyslík) 2 H2O (voda)

Voda a život

Voda je nezbytná pro život na Zemi. Například lidské tělo se skládá z asi 60% vody. Voda je rozpouštědlem pro biochemické reakce a hlavní složkou buněk. Například je to nutné pro transport kyslíku, uhlík oxid uhličitý a živiny v krev, pro trávení a pro vylučování cizích látek. Voda je dále také substrátem pro fotosyntézu v rostlinách:

  • 6 CO2 (oxid uhličitý) + 6 H2O (voda) C6H12O6 (glukóza) + O.2 (kyslík)

Jakost vody ve farmacii

Lékopis rozlišuje mezi různými vlastnostmi vody:

  • To zahrnuje čištěná voda (aqua purificata), který je určen k přípravě léčivých přípravků, které nemusí být sterilní nebo bez pyrogenů. Připravuje se například pomocí destilace. Při tomto procesu se voda zbavuje rozpuštěných látek, jako jsou uhličitan vápenatý (Limetka).
  • Voda na injekci (Aqua ad iniectabile) se používá k výrobě drogy určené pro parenterální použití, například infuzní a injekční přípravky.
  • Dále jsou v lékopisech popsány různé jiné druhy vody, například vysoce čištěná voda, voda na přípravu extrakty a voda jako činidlo.

Pitnou vodu (Aqua fontana, Aqua potabile) nedefinuje lékopis, ale kniha potravin. Zřídka se používá k přípravě léků. Výjimkou je příprava antibiotická suspenze pro děti. Mořská voda (Auqa marina) se používá hlavně k zvlhčování a čištění nosní spreje a výplachy nosu. Obsahuje různé rozpuštěné soli a má slanou chuť.

Indikace pro použití

Farmaceutické indikace zahrnují (výběr):

  • Jako farmaceutická pomocná látka pro výrobu a přípravu drogy, zdravotnické prostředky a výrobky osobní péče.
  • Jako extrakční činidlo a rozpouštědlo.
  • V případě dehydratace (nedostatek tekutin), ve formě vhodných přípravků pro případ krev ztráta.
  • By dehydratacelze zachovat rostlinné části (léčivé drogy).
  • Jako čisticí prostředek.
  • Pro chemické reakce, například pro syntézu účinných látek.
  • Pro polykání perorálních léků.

Nepříznivé účinky

Voda nemá bezpečnostní štítek GHS, ale stále není neškodná. Například v závislosti na fyzickém stavu to může způsobit omrzlina, popáleniny, utonutí, nehody a zranění. Voda může být kontaminována mikroorganismy, parazity a znečišťujícími látkami.