Produkty
Vodík je komerčně dostupný jako stlačený plyn v tlakových lahvích. V mnoha zemích je k dispozici například od společnosti PanGas.
Struktura a vlastnosti
Vodík (H, atomové číslo: 1, atom hmota: 1.008) je první a nejjednodušší chemický prvek v periodické tabulce a nejhojnější ve vesmíru. Například na Zemi se nachází v voda, ve všem živém a v uhlovodících. Vodík je obvykle přítomen molekulárně, tj. Navázaný na sebe jako H2. Slunce je složeno převážně z vodíku. Jeho teplo a energie pocházejí z fúze vodíku na hélium. Vodík (protium) se skládá pouze z jednoho protonu (+) a jednoho elektronu (-), který může darovat jako valenční elektron. To s výjimkou izotopů deuteria (D, s 1 neutronem) a tritia (T, se 2 neutrony). Hydridy jsou záporně nabité vodíkové ionty (H-). Jsou tvořeny alkalickými kovy a kovy alkalických zemin. Příklady jsou sodík hydrid (NaH) nebo vápník hydrid (CaH2). Vodík existuje jako bezbarvý, extrémně hořlavý plyn bez zápachu a nízkým obsahem hustota. Je nepolární, prakticky nerozpustný v vodaa má nízkou hodnotu bod tání a bod varu. Vodík je netoxický, ale ve vyšších koncentracích může způsobit zadušení a výbuchy.
Reakce
Vzhledem k vysoké vazebné energii molekulárního vodíku (HH) dochází k chemickým reakcím obvykle při vysokých teplotách. Kyslík reaguje exotermicky a výbušně s vodíkem. Toto je známé jako reakce s kyslíkem:
- 2 H2 (vodík) + O2 (kyslík) 2 H2O (voda)
Viz také pod redoxní reakce. Naopak, vodík a kyslík mohou být vyrobeny elektrolýzou vody:
- 2 H2O (voda) 2 H2 (vodík) + O2 (kyslík)
Když obecné kovy přicházejí do styku s kyselinou, vzniká vodík:
- Zn (elementární zinek) + H2SO4 (kyselina sírová) síran zinečnatý (ZnSO4) + H2 (vodík)
S halogeny vodík tvoří kyseliny, například s plynným chlórem (reakce s chloroxyhydrogenem):
- H2 (vodík) + Cl2 (chlor) 2 HCl (chlorovodík)
Oblasti použití
Oblasti použití ve farmacii (výběr):
- Vodík je přítomen ve většině aktivních farmaceutických složek a pomocných látek. To s výjimkou některých anorganických soli.
- Pro katalytickou hydrogenaci nenasycených mastné kyseliny v tucích a mastných olejích (tzv. kalení).
- Vodík hraje ústřední roli v acidobazických reakcích.
- Pro chemické syntézy.
Na rozdíl od kyslík, vodík jako medicinální plyn nemá žádný význam.