Produkty
V přípravku je přítomno mnoho účinných látek a farmaceutických pomocných látek drogy jako soli. Jsou také přítomni v doplňky stravy, v potravinách, zdravotnické prostředky a kosmetika. Různé soli jsou k dispozici jako otevřené zboží v lékárnách a lékárnách.
Struktura
Soli se skládají z kladně a záporně nabitých atomů nebo sloučenin, tj. Kationtů a aniontů. Společně tvoří iontovou vazbu (iontovou vazbu), která je založena na elektrostatické přitažlivosti. Nejznámějším zástupcem je kuchyňská sůl chlorid sodný (NaCl), který se skládá z kationu sodného (Na +) a anionchloridu (Cl-). kromě chlorid sodnýexistuje nespočet dalších anorganických a organických solí (viz níže). Kovové ionty jsou obvykle kationty a nekovy tvoří anionty. Oba mohou být monatomické nebo polyatomové. Ionty lze nabíjet nejen jednotlivě, ale i vícenásobně. Protože poplatky vyvážit ven, sůl je při pohledu zvenčí neutrální. V takzvaných iontových krystalech se ionty usazují v typické mřížkové struktuře. V krystalu soli je každý iont obklopen 6 protiionty. The pevnost krystalů je založeno na elektrostatické přitažlivosti iontů k sobě navzájem. Protože je to silné, mají vysoké teploty tání a teploty varu (viz níže). Soli se liší od molekuly, které nejsou nabité a charakterizované kovalentními vazbami. Atomy v molekuly sdílet své elektrony navzájem.
Nemovitosti
Soli jsou často, i když ne vždy, vysoce rozpustné v voda. Příkladem špatně rozpustné soli je uhličitan vápenatý (Limetka). Jsou to dobré elektrické vodiče v roztoku nebo v roztaveném stavu, ale ne jako krystaly. Soli často existují jako bílé nebo průhledné a krystalické pevné látky, jako je chlorid sodný, ale může mít jakoukoli barvu. Například, manganistan draselný je fialová a měď síran je modrý. The bod tání je obvykle vysoká. Je 801 ° C pro sodík chlorid. Proto se na rozdíl od domácího cukru (sacharózy), což je organická molekula, sůl neroztaví a nespálí se na varné desce, pokud je rozlita. Oxid hořečnatý dokonce má bod tání nad 2800 ° C. To platí obdobně i pro body varu. Soli se tvoří například tehdy, když kyselina reaguje s bází. Níže je uveden příklad:
- NaOH (hydroxid sodný) + HCl (kyselina chlorovodíková) NaCl (sodík chlorid) + H2O (voda).
Kovy přenášejí elektrony na nekovy (viz redoxní reakce):
- 2 Mg: (elementární hořčík) + O2 (kyslík) 2 MgO (oxid hořečnatý)
Existují i jiné reakce a soli se vyskytují také v přírodě, kde je lze těžit nebo získat jinou metodou.
Oblasti použití
Ve farmacii:
- Jako aktivní farmaceutické přísady a pomocné látky pro doplňky stravy.
- Pro výrobu soli účinných látek.
- Pro přípravu soudních formulací.
Zástupce
Následuje několik příkladů solí, které jsou důležité ve farmacii (výběr):
- Chlorid amonný
- Hydrogenuhličitan amonný (hnací sůl)
- Dusičnan amonný
- Arginin aspartát
- Síran barnatý
- Subalicylát bizmutu
- Epsomská sůl (síran hořečnatý)
- Askorbát vápenatý
- Uhličitan vápenatý (vápno)
- Glukonát vápenatý
- Chlorid železitý
- Síran železnatý
- Ems sůl
- Glauberova sůl (síran sodný)
- Staghornová sůl (hydrogenuhličitan amonný)
- Bromid draselný
- Uhličitan draselný
- Chlorečnan draselný (již se nepoužívá pro lékařské účely!)
- Chlorid draselný
- Dihydrogenfosforečnan draselný
- Hydrogenuhličitan draselný
- Jodid draselný
- Dusičnan draselný (ledek)
- Manganistan draselný
- Směs solí rozpouštějící katar
- Síran měďnatý
- Chlorid hořečnatý
- Hydroxid hořečnatý
- Orotát hořečnatý
- Oxid hořečnatý
- Mořská sůl
- Askorbát sodný (sodná sůl vitamin C).
- Benzoát sodný
- Uhličitan sodný (soda)
- Chlorečnan sodný (bez lékařského použití!)
- Chlorid sodný (stolní sůl)
- Citran sodný
- Dihydrogenfosforečnan sodný
- Fluorid sodný
- Hydrogenuhličitan sodný (hydrogenuhličitan sodný)
- Monohydrogenfosforečnan sodný
- Soli kyseliny (např. acetáty, citráty).
- Mýdla (soli mastných kyselin)
- Dusičnan stříbrný
- Soli účinné látky
- Síran zinečnatý